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题目
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下列液体混合后,常温下溶液一定呈碱性的是
A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C.pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D.1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍

答案
AD
解析
A 把氢氧化钠加水稀释,无论怎么稀释,溶液总是呈碱性的。
B pH=2的某酸溶液,如果是强酸,溶液显中性,如果是弱酸,溶液显酸性
C pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合,恰好完全反应,生成强酸弱碱盐,显酸性
D Ba(OH)2溶液过量,溶液显碱性。
所以,常温下溶液一定呈碱性的是AD
核心考点
试题【下列液体混合后,常温下溶液一定呈碱性的是A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合C.pH=2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×103 mol·L1的氨水b L
②c(OH)=1×103 mol·L1的氨水c L
③c(OH)=1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A.b>a=d>cB.a=b>c>d
C.a=b>d>cD.c>a=d>b

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室温下,甲溶液中水电离出的H浓度为1012 mol·L1,乙溶液中水电离出的H浓度为102 mol·L1,下列说法中正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液

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25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是
A.该溶液的pH一定是10B.该溶液不可能pH="4"
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶

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某温度下,水的离子积常数KW=1012。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶21

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(14分)已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH=   。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=            
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为         。mol·L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA      VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na)        c(CH3COO) (填“<”“>”或“=”)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,其水解反应的离子方程式为               
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