题目
题型:不详难度:来源:
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根据题意完成下列填空:
(1)理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ,发生反应的离子方程式为 。
(2)实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质,通常采用 法提纯。
(3)实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是
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(4)上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
A.醋酸 | B.草酸 | C.苯甲酸 | D.苯酚 |
答案
(1)3:2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)重结晶
(3)溶液由无色变成红色(或浅红色),且半分钟内不褪色
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(作图要求:要体现出“A”点附近的滴定突跃,否则不给分)
(4)B、C(选错不给分,漏选扣1分)
解析
核心考点
试题【(12分)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:(1)理论上,为了制得纯净的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H=—566.0 kJ/mol |
B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H=—110.5 kJ/mol |
C.CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.31 kJ/mol |
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H=—11036 kJ/mol |
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合 |
B.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合 |
C.0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合 |
D.一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍 |
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CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用(1)转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)
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①根据上图计算,从反应开始到tmin时,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是 ;
③3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线。
(3)某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池(装置Ⅰ)进行电解的相关操作,以测定铜的相对原子质量,其中c电极为铜棒,d电极为石墨,X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时,另一电极增重mg(m<12.8)。
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①装置Ⅰ中、H+向
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②铜的相对原子质量的表
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实验序号 | 待测盐酸溶液的体积mL | 滴定管读数 | 消耗标准NaOH溶液的体积mL | |
初读数 | 末读数 | |||
1 | 20.00 | 0.00 | 19.90 | 19.90 |
2 | 20.00 | 0.05 | | |
填充上表中的两个空格。
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实验序号 | 待测盐酸溶液的体积mL | 滴定管读数 | 消耗标准NaOH溶液的体积mL | |
初读数 | 末读数 | |||
1 | 20.00 | 0.00 | 19.90 | 19.90 |
2 | 20.00 | 0.05 | | |
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