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题目
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常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为
A.10-2 mol/LB.10-12 mol/LC.2×10-12 mol/LD.0.02mol/L

答案
B
解析
硫酸溶液中的OH全部来自于水的电离,c(OH)=10—12mol/L,故水电离出来的H+的物质的量浓度也等于10—12mol/L
核心考点
试题【常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为A.10-2 mol/LB.10-12 mol/LC.2×10-12 mol/LD.0.02mo】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。
(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va︰Vb=                         
(2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b值可否等于4      (填“可”或“否”)
(3)为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AG=lg
25℃时,若溶液呈中性,则AG=                ,溶液的pH与AG的换算公式为AG=                          (要简化)。
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能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中,氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应:2H2+O2 2H2O,试回答下列问题。
(1)该反应为           反应(填“吸热”或“放热”);
(2) 1当生成8g H2O时,H2O的物质的量是           (填字母代号)。
A.1mol        B.1mol/L      C.1g/mol
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随着工业的发展,大气中CO2的浓度不断增加,如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题,以下做法与低碳要求相违背的是 (      )
A.控制高能耗企业上马B.尽量不使用一次性筷子
C.提倡骑自行车、乘共交车出行D.多挖煤,多发电,加快经济发展

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下列叙述中正确的是
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是                       
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                          
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“相等、不相等”),所求中和热         (填“相等、不相等”)。
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