下列溶液一定显中性的是A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液C．由强酸、强碱按等物质的量反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列溶液一定显中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液

B．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－⁶mol·L^－¹的溶液

C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

答案

解析

酸稀释不可能显中性一定PH<7，c(H⁺)＝c(OH^－)一定为中性。由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液，要看是几元酸和碱。非电解质NH₃溶于水得到的溶液显碱性，SO₃溶于水显酸性。

核心考点

试题【下列溶液一定显中性的是A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液C．由强酸、强碱按等物质的量反应】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）（1）常温下，水的离子积K_W=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H⁺数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H⁺)=2×10^—⁷，则80℃时浓度为0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b= ；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG=

，则80℃时，该Ba(OH)₂溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）

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（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为              ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：               ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    ；
（5）下列操作会使结果偏高的是    （多选倒扣分）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )

A．溶液的pH增加	B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH—)减小

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25℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为（）

A．10

B．11

C．12

D．13

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（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B．

c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

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