题目
题型:不详难度:来源:
①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 |
HSO4-![]() | HSO4-![]() | CH3COOH![]() | HCl = H++Cl- |
10℅ | 29℅ | 1.33℅ | 100℅ |
⑵25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同);
⑶25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是 ;
⑷25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是:
答案
(3)③②①④ (4)硫酸的一次电离抑制了HSO4-的电离
解析
(2)硫酸的第二步电离的电离度是10%,所以硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L+0.1mol/L×10%=0.11mol/L。盐酸全部电离,氢离子浓度是0.1mol./L。磷酸氢钠溶液中HSO4-的电离度是29%,所以氢离子浓度为0.1mol/L×0.29=0.029mol/L。醋酸的电离度是1.33%,所以氢离子浓度是1.33%×0.1mol/L=0.00133mol/L,所以大小顺序为①④②③。
(3)酸越弱,当pH相等时,相应物质的浓度就越大,即醋酸的浓度大于磷酸氢钠的浓度。因为硫酸是二元酸,盐酸是一元强酸,因此当pH相同时,硫酸最终提供的氢离子要多于盐酸中的氢离子,所以大小顺序为③②①④。
(4)HSO4-能电离出氢离子,而硫酸第一步完全电离,生成的氢离子,可抑制HSO4-能电离。
核心考点
试题【(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸HSO4-】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨作电极,在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式:_________________________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______(填:变大、变小或不变)。
(3)在相同条件下,1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______(填:直接燃烧多、燃料电池多、一样多)。
(4)氢气是一种十分理想的清洁能源,目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题,请简述氢气沸点很低的原因_____________________。
A.a>b=c | B.c > a >b | C.c>b>a | D.b>c>a |
A.pH=10的氨水稀释100倍 |
B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 |
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合 |
D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合 |
A.稀HCl和稀NaOH |
B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH |
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH |
D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
A.①②④⑤⑧ B②③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D.全部
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