题目
题型:不详难度:来源:
(1)该温度下水的离子积为 。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
答案
解析
(2)0.01 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,所以氢离子浓度为10-15÷0.01=10-13mol/L,因此pH=13。
核心考点
试题【(4分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:(1)该温度下水的离子积为 。(2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 |
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 |
C.用蒸馏水洗干净滴定管 |
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 |
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ;
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ;
③在G操作中如何确定终点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用_____ _的NaOH溶液,原因是______________ ________。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 __(选填“甲”或“乙”)中。
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位) 。
A.①溶液:c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) |
B.②溶液:c(NH4+)=c(C1—)>c(OH—)=c(H+) |
C.③溶液:c(H+)>c(NH3·H2O) + c(OH—) |
D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+) |
A.CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =-a kJ/mol |
B.CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =-b kJ/mol |
C.H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol |
D.2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =-d kJ/mol |
A.100℃时,pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7 |
B.100℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合,所得溶液的pH=7 |
C.25℃时,0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和,所得溶液的pH="7" |
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合,所得溶液的pH>7 |
A.实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小 |
B.当溶液呈中性时,反应恰好完全 |
C.当反应恰好完全时,消耗NaOH溶液10mL |
D.当溶液呈碱性时,其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+) |
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