题目
题型:不详难度:来源:
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
答案
解析
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108015736-38779.png)
核心考点
试题【常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.-67.7 kJ/mol | B.-43.5 kJ/mol |
C.+43.5 kJ/mol | D.+67.7 kJ/mol |
| ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等
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(中和后生成的溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1)请替该同学计算出中和热的平均值: .
(2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”).
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) .
A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 |
B.倾倒溶液太快,有少量溅出烧杯 |
C.溶液混合后搅拌不够 |
D.未等温度升到最高值就记录温度计示数 |
F.烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.不能确定 |
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,
此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是___________________。
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显
酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
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