题目
题型:不详难度:来源:
(中和后生成的溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1)请替该同学计算出中和热的平均值: .
(2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”).
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) .
A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 |
B.倾倒溶液太快,有少量溅出烧杯 |
C.溶液混合后搅拌不够 |
D.未等温度升到最高值就记录温度计示数 |
F.烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量
答案
解析
(2)中和热是57.3kJ·mol-1,所以实验值比理论值低。
(3)数值偏低,说明反应中有热量损失,或者是酸、碱有损失。E中读数偏大,结果应该是是偏高,所以正确的答案选ABCDF。
核心考点
试题【(6分)(1)某学生进行中和热测定,取用50 mL 0.50 mol·L-1的HCl和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm-】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.不能确定 |
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,
此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是___________________。
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显
酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
A.呈碱性 | B.呈中性 | C.呈酸性 | D.无法确定 |
CH3COOH CH3COO- + H+
(1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________(填“大于”、“小于”或“等于”)10
(2)已知:25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时,amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示:此时a比较小,进行简化计算,平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替,水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计,下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变),使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L,则此时c2(H+)=________________mol/L(用含a、b的代数式表示).
③c1(H+)__________ c2(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)
A.混合液的pH=7 | B.a=b |
C.混合液中Kw=[c(H+)]2 | D.a=b,VA=VB |
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