题目
题型:不详难度:来源:
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。
(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol•L—1。
(3)用0.1000 mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液,部分操作如下:
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙
③滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为________mL。
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(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示,其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________,CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。
答案
(2)10—5—10—9(2分)
(3) ①②③(2分) 烧杯(或烧杯和胶头滴管)(2分)
(4)0.30(2分)
(5)1.7×10—5 mol•L—1(2分) 0.1007(2分)
解析
(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中,氢离子浓度是10—5 mol/L。由于水还存在电离平衡,所以醋酸电离出的c(H+)的精确值是10—5 mol/L—10—9 mol/L。
(3)滴定管在装入标准液之前需要润洗,①不正确;醋酸是弱酸,所以氢氧化钠滴定醋酸时,应该用酚酞试液作指示剂,②不正确;滴定时,边滴加边振荡,同时注视锥形瓶内溶液颜色的变化,③不正确,所以答案选①②③。配制一定物质的量浓度溶液和中和滴定值都需要烧杯。
(4)滴定管的能精确到0.1ml,读数到0.01ml。又因为滴定管的刻度自上而下时逐渐增大的,所以根据液面的位置可知,正确的读数是0.30ml。
(5)①点溶液中氢离子浓度是10—5 mol/L,所以醋酸的电离平衡常数是
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核心考点
试题【(14分)已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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A.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2 (g)+3H2O(g)![]() |
B.NaOH(aq)+HCl (aq) = NaCl (aq) +H2O(l)![]() |
C.S(s)+O2(g) = SO2(g)![]() |
D.Fe+S = FeS![]() |
②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 |
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol |
D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
①天然气;②煤;③海洋能;④石油;⑤太阳能;⑥生物质能;⑦风能;⑧氢能
A.①②③④ | B.③⑤⑥⑦⑧ | C.①③⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
A.一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的△H值的大小没有必然联系 |
B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 |
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 |
D.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热 |
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