题目
题型:不详难度:来源:
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(2)达到滴定终点的标志是
答案
解析
试题分析:(1)根据表中数据可知,两次消耗的氢氧化钠溶液体积分别是18.50ml和17.70ml,其平均值是18.10ml,所以盐酸的物质的量浓度是。
(2)由于酸不能使酚酞试液变色,而碱能使酚酞试液变红色,所以达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色。
点评:由于一次实验误差太大,所以在进行中和滴定的有关计算时,应该要重复实验2~3次,然后取平均值即可。
核心考点
试题【(4分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下: N】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ | B.⑤⑥⑦⑧ | C.③④⑤⑥ | D.除①②外 |
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
A.氯化钠 | B.硫酸 | C.氢氧化钠 | D.葡萄糖 |
选项 | A | B | C | D |
c(X)/mol·L-1 | 0.035 | 0.070 | 0.03 | 0.06 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.070 | 0.035 | 0.06 | 0.03 |
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b |
B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13,则此溶液一定呈酸性 |
C.25℃时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7 |
D.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:10 |
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