题目
题型:不详难度:来源:
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,
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③pH相等的四种溶液:a.
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④
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⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为
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⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥ | B.③④⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
答案
解析
试题分析:①正确,强酸溶液全部电离,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低;②错误,pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,
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点评:本题考查电解质溶液的知识,正确理解电解质的概念和溶液的知识,解题就比较简单。
核心考点
试题【某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( )①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4 |
B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前,发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3- |
C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3 |
D.当加入0.1 L稀盐酸时,此时溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
A.两溶液的导电能力相同 |
B.分别稀释100倍后,溶液pH相同 |
C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小 |
D.分别与足量Zn反应时,醋酸中生成的n(H2)较多 |
A.11.52 | B.11.70 | C.11.82 | D.12.00 |
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 |
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 |
A.混合液的pH=7 | B.混合液中c(B+)=c(A-) |
C.a=b | D.加入甲基橙显橙色 |
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