题目
题型:不详难度:来源:
A.用标准溶液润洗滴定管2~3次 |
B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm |
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数 |
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。
G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空:
(1)上图所示是 常用的仪器,(填实验名称)。图中A是 (填仪器名称)
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:___ ____
(3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是
(填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。
(4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:
实验次数 | c(KOH)/mol·L-1 | B中起点刻度 | B中终点刻度 | V(HCl)/ml |
1 | 0.1000 | 0 | 24.95 | 25.00 |
2 | 0.1000 | 0 | 24.96 | 25.00 |
3 | 0.1000 | 0 | 24.50 | 25.00 |
4 | 0.1000 | 0 | 24.94 | 25.00 |
答案
(2)溶液由无色变为红色并在半分钟内不褪色(2分)
(3)无影响 (2分) (4) 0.09980 mol/L(2分)
解析
试题分析:(2)滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,故答案为:无色变浅红色且半分钟内不褪色;
(3)锥形瓶中的蒸馏水在滴定过程中对物质的浓度没有影响。
(5)取1、2、4体积进行计算,所用标准液的平均体积为(24.95+24.96+24.94)mL/3="24.95" mL,则c(酸)= =0.09980mol/L,
故答案为:0.09980。
点评:本题考查酸碱中和滴定实验,题目难度不大,注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项,把握实验基本操作。
核心考点
试题【某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:A.用标准溶液润洗滴定管2~3次B.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==-572kJ·mol—1 |
B.KOH(aq)+ CH3COOH (aq) =CH3COOK (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol–1 |
C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ·mol–1 |
D.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==-533kJ·mol—1 |
A.pH>7 | B.pH<7 | C.pH=7 | D.无法确定 |
A.该温度高于25℃ |
B.图中a点溶液呈碱性 |
C.该温度下,0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH=2 |
D.该温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=12 |
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L |
B.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L |
C.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+)= |
D.V(NaOH)>10 mL时,>>) |
A.OH-物质的量不变 | B.稀释后溶液pH=11 |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积变小 | D.c(OH-)/c(NH3·H2O)的值变大 |
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