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题目
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2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶中的SO42完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3的物质的量浓度为( )mol·L-1
A.B.C.D.

答案
C
解析

试题分析:根据反应式Ba2+SO42=BaSO4↓可知,每一份溶液中的SO42的物质的量是bmol。再根据反应式NH4+OHH2O+NH3↑可知,每一份溶液中的NH4的物质的量是cmol,所以根据溶液的电中性可知,每一份溶液中铁离子的物质的量是,则溶液中铁离子的浓度是mol/L,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,同时兼顾对学生答题能力的培养。该题的关键是利用好各种守恒关系,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和答题效率。
核心考点
试题【2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶中的SO42-完全沉淀;向另外一等份加入】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
A.PH值小于7的溶液B.酚酞显无色的溶液
C.溶液中c(H+)>c(OH-)D.溶液中含有H+

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25℃、101 kPa下,1 mol 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol

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某Na2CO3溶液的pH可能是
A.5B.6  C.7D.8

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下图是用0.1000 mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:
 
(1)仪器A的名称是          。
(2)某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如上图所示。读数:
滴定前为             mL,滴定后为                 mL 。
(3)实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是      (保留四位有效数字)。

(4)如果用酚酞做指示剂,试判断到达滴定终点的实验现象是_____________         。
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在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为
A.a>bB.a=10-4bC.b =10-4 aD.a =b

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