题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量0.1 mol·L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小 |
B.升高温度,溶液的pH会增大 |
C.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) |
D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
答案
解析
试题分析:硫酸是强酸,增大溶液中氢离子的浓度,所以由水电离出的氢离子浓度减小,A正确;升高温度,促进醋酸的电离,溶液的酸性增强,pH降低,B不正确;C不正确,不符合电荷守恒,应该是c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);D中酸碱恰好反应,生成的醋酸钠水解溶液显碱性,则根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)<c(Na+),D不正确,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见常见考点和题型。试题难易适中,基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系即电荷守恒定律,物料守恒电律,质子守恒定律。
核心考点
试题【对0.1 mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作,下列分析判断正确的是()A.加入少量0.1 mol·L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小B.升高温度,溶液的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中的c(CH3COO-) | B.溶液中的c(H+) |
C.溶液中的c(CH3COOH) | D.溶液中的c(OH-) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012525-58034.png)
A.11:1 | B.9: 2 | C.1:11 | D.2:9 |
①
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③
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012522-83686.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012522-77549.png)
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其中a、b、c、d的关系正确的是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012519-83272.jpg)
① 0.01mol・L1的H2A溶液
② 0.01mol・L1的NaHA溶液
③ 0.02mol・L1的HCl溶液与0.04mol・L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol・L1的NaOH溶液与0.02mol・L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA―+H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012519-42727.jpg)
B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c (HA-)浓度大小:③>①>②>④
A.0.01mol/L | B.0.05mol/L | C.0.017mol/L | D.0.50mol/L |
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