题目
题型:不详难度:来源:
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液
pH = 4,则Va : Vb =" 11" : 9
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,溶液pH=3,则c(CH3COOH)>c(HCl),消耗NaOH物质的量:③>④,正确;B、无论稀释多少倍,酸溶液pH<7,碱溶液pH>7,弱电解质溶液存在电离平衡,稀释时变化小一些,所以pH ①>②>④>③,正确;C、①、④两溶液等体积混合,所得溶液为大量一水合氨与少量氯化铵的混合液,且NH3·H2O电离程度大于NH4Cl的水解程度,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),错误;D、(Va ×10-3- Vb×10-3)/ Va + Vb=10-4,则Va : Vb =" 11" : 9,正确。
核心考点
试题【现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2 |
B.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 |
C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动 |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7 |
A.当pH=3时,溶液中c(A-)>c(Na+)
B.当c(A-)>c(HA),溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)
D.当pH=4时,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1
A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3) |
B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 |
C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH =6时,溶液中c(F—)—c(Na+)=9.9×l0—7 mol/L |
D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和 |
A.混合溶液的pH等于7 | B.混合溶液的pH大于7 |
C.加入酸碱的物质的量相等 | D.混合溶液还能再中和盐酸 |
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