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题目
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将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是
A.前者减小后者不变B.前者减小后者增大C.都不变D.都减小

答案
A
解析

试题分析:氢氧化钠和硫酸都是强电解质,不存在电离平衡,加热不能改变氢氧化钠和硫酸的物质的量。但溶液的温度升高,水的离子积常数增大,所以将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,前者溶液中氢离子浓度增大,后者氢离子浓度不变,因此溶液pH的变化是前者减小后者不变,答案选A。
核心考点
试题【将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是A.前者减小后者不变B.前者减小后者增大C.都不变D.都减小】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是
A.该溶液的pH一定是10B.该溶液不可能pH=4
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液

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(1)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         
(2)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④盐酸,四种溶液中由水电离出的OH浓度由大到小的顺序是(填序号)                         
(3)已知100℃ KW=10-12,若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为             
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )
A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
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关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:
A.水电离出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

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