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题目
题型:不详难度:来源:
实验题
(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:
实验编号
V(烧碱溶液)/mL
V(盐酸)/mL
初始读数
末尾读数
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
试回答:
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________,依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _%。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数
(2)氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,请填写下列空白:
①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,作被测试样。
②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    
答案
(1)不断振荡锥形瓶(2分);溶液的颜色刚好由浅红色变为无色,且半分钟内颜色不变化即为滴定终点(2分);84(2分);BD(2分)
(2)酸式(1分);高锰酸钾溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶(2分);mol/L(2分)
解析

试题分析:(1)①滴定时要保证酸碱充分混合反应,因此滴定时右手的正确操作是不断振荡锥形瓶。
②由于盐酸不能使酚酞显色,而氢氧化钠溶液可以使酚酞显红色,因此判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红色变为无色,且半分钟内颜色不变化即为滴定终点;根据表中数据可知,三次实验中消耗盐酸的体积分别是21.52ml-0.50ml=21.02ml、21.98ml-1.00ml=20.98ml、24.80ml-0.20ml=24.60ml。显然第三次实验中盐酸的体积误差太大,应该舍去,实验实际消耗盐酸体积的平均值是=21.00ml。所以根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,10ml溶液中氢氧化钠的物质的量=0.20mol/L×0.0210L=0.0042mol。因此5.0g样品中含氢氧化钠的物质的量=×0.0042mol=0.105mol,其质量=0.105mol×40g/mol=4.2g,所以氢氧化钠的纯度=×100%=84%。
③根据可知,由于C标、V测均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小,据此可以判断。A、锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗属于正确的操作,氢氧化钠的含量不变;B、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,相当于盐酸的浓度被稀释,则消耗盐酸的体积增加,测定结果偏高;C、滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出,则消耗盐酸的体积减少,测定结果偏低;D、滴定前平视读数,滴定结束仰视读数,则读数值偏大,因此需要盐酸的体积增加,测定结果偏高,答案选BD。
(2)①过氧化氢溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管量取。
②高锰酸钾溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶,所以应该用酸式滴定管量取。
③消耗高锰酸钾的物质的量=0.001cVmol,则根据2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑可知,过氧化氢的物质的量=0.001cVmol×=0.0025mol,所以过氧化氢的浓度=0.0025mol÷0.025L=0.1cVmol/L。
核心考点
试题【实验题(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
未来新能源的特点是资源丰富,使用时污染很小,可再生。下列符合未来新能源标准的是:①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦

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下列能使电离平衡H2OH++OH右移,且溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量硫酸铝固体
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃,使水的pH=6

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室温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1•L—l
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小
C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体
D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)
B.10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在01mo1•L—1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)

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某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)该实验应选用          作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是               
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为   mL。
 
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
 
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是(  )
A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为         (用电离平衡方程式表示)。
(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈____(填序号)。
A.酸性    B.碱性    C.中性     D.无法确定
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=                                         
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