题目

题型：不详难度：来源：

现有25 ℃时0.1 mol·L^－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，则c(SO₄^2-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

答案

（1）向左 减小 （2）NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O ＝ （3）
（4）c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析

试题分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，硫酸铵电离出来的铵根离子会抑制一水合氨的电离，平衡向左移动，此时溶液中减小 （2）NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O ；因为恰好中和，溶液显中性，所得溶液的pH＝7 （3）依据电荷守恒有：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₄^2－)＋c(OH^－)，又因为溶液的pH＝7，因此有：c(SO₄^2－)＝c(NH₄^＋)＝；（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则得到的是硫酸铵的溶液，因为氨根离子的水解，使得溶液显酸性，因此有如下关系：c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)