题目
题型：不详难度：来源：
| A．若v1＝v2 c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－) |
| B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－) |
| C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2 |
| D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2 |
答案
解析
试题分析：A、若v1＝v2 c1＝c2，刚好反应生成氯化铵，但是铵根离子会发生水解，则混合液中c(NH4+)＜c(C1－)，错误；B、若混合液的pH＝7，则混合液中电荷守恒，可知：c(NH4+)＝c(C1－)，错误；C、若v1＝v2且pH＜7，则不一定有c1＜c2，也可能是c1＝c2，错误；D、正确。
核心考点
试题【常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）。A．若v1＝v2 c1＝c2，则】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-) |
| B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数 |
| C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 |
| A．向水中通入SO2 | B．将水加热煮沸 |
| C．向纯水中投入一小块金属钠 | D．向水中加入NaCl |
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是| A．c(H+)随着温度升高而降低 | B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸馏水中通HCl， Kw增大 | D．水的电离为吸热过程 |