题目
题型:不详难度:来源:
A.a=b | B.a>b | C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
答案
解析
试题分析:A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合恰好反应,故a=b,若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故a>b,综上所述,a≥b,A错误;B、由A分析可知,a≥b,B错误;C、溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C正确;D、由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D错误;故选C.
核心考点
试题【25oC时,amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(A-)=c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+)= ![]() |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; |
B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; |
C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解; |
D.将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL; |
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)
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(2)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(3)操作D中液面应调整到 。
(4)滴定终点的现象是 。
(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)。
(6)该烧碱样品的纯度计算式是 。
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A.NaOH | B.![]() | C.HC1 | D.![]() |
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A.在A、B间的任意一点上都存在:
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B.在B点:
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C.在C点:
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D.在D点:
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A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+) |
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
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