题目
题型:不详难度:来源:
A.图中对应点的温度关系为A>B |
B.水的电离常数KW数值大小关系为B>D |
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点 |
D.在B点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.水的电离是吸热过程 |
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变 |
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性 |
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7 |
A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42—) |
B.a/2mol>沉淀的物质的量>0 |
C.沉淀的质量=49a g |
D.溶液中n(SO42—)=a/2 mol |
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a=b+1 |
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c(NH4+) = c(Cl-) |
C.25℃ 0.5×10-3 mol/L硫酸的pH=3.0,升高温度溶液pH增大 |
D.100℃时,KW=10-12,若pH=1的盐酸与pH=11 NaOH溶液混合后,溶液的pH=6,则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1 |
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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