题目
题型:不详难度:来源:
A.该温度高于25°C |
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L |
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
答案
解析
核心考点
试题【某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )A.该温度高于25°CB.由水电离】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中由水电离出的c(H+):②>③ |
B.稀释100倍后溶液的pH:①<③ |
C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<② |
D.②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH) |
A.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mL |
C.当5<pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
D.继续滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1 |
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,则t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。
(4)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);
③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。
(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L-1,理由是________;
(2)b点,c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时,曲线上对应的点Q应在____;
A.2与a之间 B.a与b之间
C.b与c之间 D.a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A.a点,c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)
B.a点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c点,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
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