题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
①CH4(g)+2O2(g)
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②H2(g)+O2(g)
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③CO(g)+O2(g)
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再写出CH4(g)+CO2(g)
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①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)
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所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3="(-890.3+285.8×2+283.0×2)" kJ·mol-1="+247.3" kJ·mol-1,
生成1 m3 CO所需热量为×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 kJ。
核心考点
试题【工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水的电离方程式:H2O![]() |
B.升高温度,水的电离程度增大 |
C.在NaOH溶液中没有H+ |
D.在HCl溶液中没有OH- |
A.NaHSO4 | B.NaCl | C.HCl | D.Ba(OH)2 |
A.向水中投入一小块金属钠 | B.将水加热煮沸 |
C.向水中通入CO2气体 | D.向水中加食盐晶体 |
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A.c(H+)随着温度的升高而降低 |
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
D.水的电离是个吸热过程 |
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
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