题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
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B.2HI(g)==H2(g)+I2(g);△H=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
答案
核心考点
试题【下列变化为放热的化学反应的是[ ]A.H2O(g)==H2O(l);△H=-44.0 kJ/mol B.2HI(g)==H2(g)+I2(g);△H=+】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
H2(g)+I2(g)
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H2(g)+I2(s)
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下列判断正确的是
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①②
B.③④
C.②③
D.②④
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