题目
题型：不详难度：来源：
| A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
| B．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 |
| C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 |
| D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
答案
B、因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量，所以性质稳定，故B正确；
C、因中和热是在稀溶液中，稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，故C错误；
D、因吸热反应与是否加热无关，经加热而发生的化学反应可以是吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确是（ ）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HI（g）的说法，不正确的是（ ）
| A．吸热反应 | B．放热反应 | C．化合反应 | D．可逆反应 |
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．
由此得出的结论正确的是（ ）
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
①C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是______．
（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO2，放出的热量为______kJ．
（3）CO的燃烧热△H=______kJ/mol．
| A．中和反应是吸热反应 |
| B．燃烧属于放热反应 |
| C．化学键断裂放出能量 |
| D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
| A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数 |
| B．对于反应2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度 |
| C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同 |
| D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H2则△H1＞△H2 |
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