已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HB - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)+Q₁    H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)+ Q₂   有关上述反应的叙述正确的是 [     ]
A．Q₁>Q₂
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量

答案

核心考点

试题【已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HB】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+Q1 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)+Q2 则Q1和Q2的关系为 [ ]
A．Q2>Q1
B．Q1>Q2
C．Q1=Q2
D．无法确定

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2 SO₂(g) ＋O₂ (g)

2SO₃(g) △H＝－196.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

[ ]

A．放出热量关系：a = b
B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①
C．平衡时SO₃：③>①
D．SO₂：②>①>③

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下列推论正确的是[ ]
A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H1，S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H2；则：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1．9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57．4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28．7kJ
D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

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已知
（1）H₂+1/2O₂＝H₂O（g）      △H₁＝a kJ﹒mol^-1
（2）2H₂+O₂＝2H₂O（g）     △H₂＝b kJ﹒mol^-1
（3）H₂+1/2O₂＝H₂O（l）      △H₃＝c kJ﹒mol^-1
（4）2H₂+O₂＝2H₂O（l）     △H₄＝dkJ﹒mol^-1
下列关系式中正确的是[     ]
A．2a＝b＜0
B．b＞d＞0
C．a＜c ＜0
D．2c＝d＞0

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下列说法正确的是 [ ]
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

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