反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）| A．△Hl=△H-△AH2＞0 | | B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂 | | C．E2是反应②的活化能 | | D．△H=E1-E2 |
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A．①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，①+②得：A（g）+B（g）→C（g）△H=△H1+△H2，所以△Hl=△H-△AH2，由图可知：A（g）+B（g）→X（g）△H1 中反应的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以△H1＞0，故A正确；
B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；
C．反应②的活化能E1-E2，故C错误；
D．反应A（g）+B（g）→C（g）的正反应的活化能为E1，逆反应的活化能大于E2，反应的焓变大于E2-E1，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→】；主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]举一反三
中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）| A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 | | B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 | | C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 | | D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
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关于如图，下列说法正确的是（ ）| A．1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高 | | B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量 | | C．该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ | | D．常温下，H2（g）与Cl2（g）混合就能反应生成HCl |
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根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F | | 键能/（kJ/mol） | 414 | 489 | 565 | 155 | 如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（ ）| A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol-1 | | B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | | C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小 | | D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1 |
 | 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）| A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 | | B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | | C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | | D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
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