超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3
（1）因该反应2NO（g）+2CO（g） 催化剂 2CO2（g）+N2（g）中气体减少，△S＜0，由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，放热反应中△H＜0， 故答案为：＜； （2）该反应的化学平衡常数表达式为K= C(N2)C2(CO2) C2(CO)C2(NO) ，故答案为： C(N2)C2(CO2) C2(CO)C2(NO) ； （3）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，则υ（NO）= 7.5×10-4mol/L 2s =3.75×10-4mol•L-1•s-1；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（N2）= 1 2 υ（NO）=1.875×10-4mol•L-1•s-1， 故答案为：1.875×10-4mol•L-1•s-1； （4）a．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故a正确； b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确； c．因不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，才能说明到达平衡状态，故c错误； d．反应始终按CO与氢气物质的量之比为1：1进行，c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误； 故答案为；ab； （5）平衡时CO的物质的量浓度变化量为3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L，CO的转化率为 0.9×10-3mol/L 3.60×10-3mol/L ×100%=25%， 故答案为：25%．
下列表述正确的是（　　） A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）   △   .   2SO3（g）△H=-QkJ/g•mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量 C．相同条件下C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2则△H1＜△H2 D．1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多
已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ•mol-1 ②CH3OH（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ•mol-1 下列说法正确的是（　　） A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 C．根据②推知反应：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1 D．反应②中的能量变化如图所示
下列说法正确的是（　　） A．一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C．为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的正极上 D．一定温度下，反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），增大压强反应速率加快，A的浓度减小
下列说法中正确的是（　　） A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
已知2H2+O2 点燃 . 2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　） A．该反应是一个放热反应 B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量 D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量