题目
题型：不详难度：来源：
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝ 。
答案
解析
核心考点
试题【（3分）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
⑴写出CO燃烧的热化学方程式
。⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g) △H= kJ/mol
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+
2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/molD： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
（1）：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a="b＜0" | D．2c=d＞0 |
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量
全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
| A．488.3 kJ·mol－1 | B．－244.15 kJ·mol－1 |
| C．244.15 kJ·mol－1 | D．－488.3 kJ·mol－1 |
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