题目

题型：不详难度：来源：

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V₂O₅作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
(5)图中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－1，则ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

答案

(1)放热    (2)生成物的总能量   (3) 形成新键释放的能量　
(4)无影响　(5)－198　          (6) >

解析

图像先看清横纵轴：横轴表反应过程，纵轴表物质的能量
（1）分析图像，得：A点表反应物总能量，C点表生成物总能量；反应物总能量高于生成物总能量，故该反应属于放热反应；
（3）B点表过渡态能量，则F为过渡态与产物的能量差，即代表形成新键释放的能量；
（4）E值称为反应的活化能，加催化剂能降低反应的活化能，但不影响该反应
的反应热ΔH；
（5）在热化学方程式中：物质的计量系数表示参加该反应的各物质的物质的量，图中参加反应的SO₂为2mol，故ΔH＝－99×2kJ·mol^－1；
（6）可认为：先1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)；再1 mol SO₃(g)生成1 mol SO₃(l)，该反应放热；所以ΔH₂的绝对值=ΔH₁的绝对值+1 mol SO₃(g)生成1 mol SO₃(l)时放出的热量，即：ΔH₂的绝对值>ΔH₁的绝对值，而两者均为负数，则去掉绝对值后，ΔH₂＜ΔH₁；