题目
题型：不详难度：来源：
A．C8H18（l）+ O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g） ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
| B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH="-5" 518 kJ·mol-1 |
| C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l） ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1 |
| D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l） ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A．】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH ="-566" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（ ）
| A．0.8 | B．1.3 | C．1.6 | D．3.1 |
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)； ΔH1反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极通入的物质为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系式正确的是| A． Q2=2Q1 | B． Q2＜2Q1 | C． Q2＝Q1 | D．Q2＜Q1 |
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ |
| B．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ |
| C．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ |
| D．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ2 |
| A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol |
| D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
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