题目
题型:不详难度:来源:
(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
(2)
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由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于
A.+131.3kJ·mol—1 | B.-131.3kJ·mol—1 |
C.+373.1kJ·mol—1 | D.-373.1kJ·mol—1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知下列热化学方程式 (l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol(2) =2H2O(g) △H2=-483.6 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.N4属于一种新型的化合物 | B.N4与N2互为同素异形体 |
C.N4沸点比P4(白磷)高 | D.1molN4转变为N2将放出1216kJ热量 |
A.已知在298K时下述反应的有关数据: C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" △H1 =-110.5 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1, 则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=-172.5 kJ·mol-1 |
B.KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl- |
C.等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
D.用铜作电极电解硫酸溶液:![]() |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.热化学方程式C2H2(g)+![]() |
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1 |
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ |
A.-1780kJ/mol | B.-1220 kJ/mol | C.-450 kJ/mol | D.+430 kJ/mol |
A.ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2 | B.ΔH3 =ΔH1 +ΔH2 |
C.ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1 | D.ΔH3 =ΔH1-ΔH2 |
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