（提前进度）（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（提前进度）
（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
（2）已知H₂的燃烧热△H=－285.8kJ·mol^－¹，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol^－¹。现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

答案

（1）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=(g)CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－725.76kJ/mol （3分）
（2）50%

解析

（1）1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则1mol甲醇燃烧燃烧非常的热量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol气态水变成液态水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以总共放出的热量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以热化学方程式为
CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=(g)CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－725.76kJ/mol 。
（2）考查根据方程式进行的有关计算。
（2）标准状况下n（混合气体）=

="3" mol（1分）
其中有n（H₂）=

="1" mol （2分）
1mol H₂燃烧生成液态水时放热

=285.8kJ（1分）
CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO₂不燃烧）（1分）
故n（CO）=

=1.5mol（1分）
CO的体积分数为

×100%=50% （1分）

核心考点

试题【（提前进度）（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生

B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol^-1，则有H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－285.8kJ·mol^-1

C．将1molBa(OH)₂的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(l) △H =－114.6kJ·mol^-1

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－¹(Q＞0)，则将2molSO₂(g)和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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(8分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___ （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。

（3）写出电极反应式A：； B：；

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=akJ·mol^－¹(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

A．S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=bkJ·mol^－¹,则a<b

C．1mol SO₂(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

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