（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： △H1＝＋67.7kJ/mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（3分）发射卫星用

作燃料，

作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

                               △H₁＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄（g）＋O₂（g）＝ N₂（g）＋2H₂O（g）   △H₂＝－534kJ/mol
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式
                                                            。

答案

2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－1135.7kJ·mol^-1

解析

考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，②×2－①即得到
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，所以△H＝－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1135.7kJ/mol。

核心考点

试题【（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： △H1＝＋67.7kJ/mol】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知N₂＋O₂===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol^－¹、498 kJ·mol^－¹，则N—O键的键能为(　　)

A．1 264 kJ·mol^－¹

B．632 kJ·mol^－¹

C．316 kJ·mol^－¹

D．1 624 kJ·mol^－¹

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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1对于下列反应：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是 ( )

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

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分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2A + B 2C；△H < 0	B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0	D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄	B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄
C．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄	D．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

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已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ/mol

B．＋386 kJ/mol

C．－746 kJ/mol

D．＋746 kJ/mol

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