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题目
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(3分)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
                               △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   △H2=-534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
                                                            
答案
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ·mol-1
解析
考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知,②×2-①即得到
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),所以△H=-534kJ/mol×2-67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol。
核心考点
试题【(3分)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:                               △H1=+67.7kJ/mol】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知N2+O2===2NO为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol1,其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol1、498 kJ·mol1,则N—O键的键能为(  )
A.1 264 kJ·mol1B.632 kJ·mol1C.316 kJ·mol1D.1 624 kJ·mol1

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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l);ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是  (    )
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

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分析如图的能量变化示意图,下列选项正确的是  
 
A.2A + B 2C;△H < 0B.2C2A + B;△H < 0
C.2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D.2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是(  )
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

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已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )
A.-386 kJ/molB.+386 kJ/molC.-746 kJ/molD.+746 kJ/mol

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