题目
题型:不详难度:来源:
①CaCO3(s) ="=" CaO + CO2(g);ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g);ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______________________
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式______________________。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有__________________ ;
表示中和热的热化学方程式有_________
答案
(3)④⑤;⑥
解析
(2)根据盖斯定律可知,④-⑤即得到C(s) + 1/2 O2(g) ="=" CO (g),所以反应热ΔH=-393.5kJ/mol+283kJ/mol=-110.5kJ/mol。
(3)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此表示燃烧热的是④⑤;中和热是在一定条件下,再稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水水所放出的热量,所以答案是⑥。
核心考点
试题【(8分)下列方程式中(以下填写序号)①CaCO3(s) ="=" CaO + CO2(g);ΔH= 177.7kJ/mol②C(s) + H2O(g)="="】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.+1638KJ·mol–1 | B.–1638KJ·mol–1 | C.+126KJ·mol–1 | D.–126KJ·mol–1 |
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3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
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Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g)
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则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为( )
A.-218 kJ·mol-1 | B.-109kJ·mol-1 | C.+218 kJ·mol-1 | D.+109 kJ·mol-1 |
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8 kJ·mol—1 |
B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1 |
C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1 |
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6 kJ·mol—1 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224632-21546.png)
A、45 kJ·mol—1 B、436 kJ·mol—1 C、1308 kJ·mol—1 D、135 kJ·mol—1
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)。
A.热裂解形成燃油 | B.露天焚烧 |
C.作为有机复合建筑材料的原料 | D.直接填埋 |
Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为
。
(3)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为:
可见氢氟酸的电离是 的(填吸热或放热)。
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