题目
题型:不详难度:来源:
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -Q1kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1 |
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = -Q1 kJ·mol-1; S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1 |
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = -Q1 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = -Q1kJ·mol-1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= -Q2kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2 > Q1(Q2、Q1均为正值)的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -Q1kJ·mol】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1
现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是( )
A.2.44 kJ | B.4.88 kJ | C.44.0 kJ | D.88.0 kJ |
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2= -393.5kJ·mol-1
(3) H2(g)+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224620-39552.png)
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反应热△H为( )
A.—243.5 kJ·mol-1 | B.—487 kJ·mol-1 | C.—1113.5 kJ·mol-1 | D.—2227 kJ·mol-1 |
(1)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O,已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ,其热化学方程式为: ;
(2)在25℃、101kPa下,在稀溶液中,强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________ _________ __;
(3)已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量,写出热化学方程式 。
②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ·mol-1
(1)写出H2在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式 ;
(2)1.12L(折算成标况下的体积)H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 ;
(3)实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ(生成的水为液态),则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 。
①H2(g)+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224612-18236.png)
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A.Q1>Q2 | B.Q1=Q2 | C.2Q1<Q2 | D.![]() |
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