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题目
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已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  )
A.-y kJ·mol1 B.-(5x-0.5y)kJ·mol1
C.-(10x-y)kJ·mol1D.(10x-y)kJ·mol1

答案
B
解析
3.6g碳是0.3mol,6.4g氧气是0.2mol,所以二者反应生成0.1molCO2和0.2molCO。由于碳的燃烧热是y kJ·mol1,所以生成CO2放出热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是(x-0.1y)kJ,因此生成1molCO放出的热量是(5x-0.5y)kJ,所以选项B正确,答案选B。
核心考点
试题【已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)= Ag2O(s);ΔH= -31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(     )
A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol

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(8分)、(1)写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
(2)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH,其正极反应方程式为:                                       
②若电解质溶液为硫酸,负极反应方程式为:                                    
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在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
A.2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)△H1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)△H2
B.S (g) + O 2(g) = SO2(g)△H1
S (s) + O 2(g) = SO2(g)△H2
C.2C (s) + O 2(g) = 2CO (g)△H1
2C (s) + 2O 2(g) = 2CO2 (g)△H2
D.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)△H1
2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)        △H2
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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___      __                           ;若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。
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.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)      ΔH=-571.6 kJ·mol1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-1452 kJ·mol1
H(aq)+OH(aq)===H2O(l)         ΔH=-57.3 kJ·mol1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol1

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