在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q12H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2则下列判断 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q₁和Q₂：
2H₂（气）+O₂（气）= 2H₂O（气）+Q₁
2H₂（气）+O₂（气）= 2H₂O（液）+O₂
则下列判断正确的是（）

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．Q₂=2Q₁

答案

解析

【错解分析】误选A为答案，是由于把Q₂与Q₁的大小搞颠倒了，造成了失误。
【正解】由于物质呈现哪一种聚集状态是跟它们含有的能量有关的，所以为了精确起见，要注明反应物和生成物的状态，才能确定放出或吸收的热量的多少。根据物质由气态变成其液态会放出热量，可推知在压强为1.01×10⁵Pa、温度为25℃条件下所测得的数据是Q₂＞Q₁，应选C为答案。

核心考点

试题【在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q12H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2则下列判断】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）

A．2 CO(g) + O₂(g) =" 2" CO₂(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol^-1

C．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol^-1

D．H₂(g) + Cl₂(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol^-1

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根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =" -297.23" kJ·mol^-1，下列说法正确的是：

A．1 mol SO₂ (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

B．1 mol SO₂(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

C．S(g) + O₂(g) = SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g)= SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值等于297.23

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(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

，
写出以N₂和H₂为原料合成NH₃的热化学方程式________________________。
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t₁时刻改变的条件为__________________。
②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。

(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______。
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。

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（9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
则NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。
（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO₂的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应：
正极反应：

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以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是
(ⅰ) I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g)　 ΔH＝－9.48 kJ/mol　
(ⅱ) I₂(s)＋H₂(g)

2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．分解1 mol HI (g)生成H₂(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

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