题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出B的电子式 ,化学键类型 。
(2)根据图中信息,B.C.X氧化性从强到弱的顺序是________________________。
(3)X与铝高温下反应的方程式为______________。
(4)写出反应②的化学方程式_____ _________。
(5)反应①的离子方程式 。
答案
(1)
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(2)X>C>B
(3)3MnO2+4Al
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(4)Cu+2H2SO4(浓)
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(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
解析
试题分析:X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子,实验室常用B和X制备单质E,应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应,则X为MnO2,B为H2O2,E为O2,F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应,则F为HCl,C为Cl2,D是一种不挥发性酸,其浓溶液有强氧化性,应为H2SO4,可由A可H2O2反应生成,则A为SO2,
(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子,电子式为:
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(2)根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断:X生成C,则氧化性X>C,在B和C的反应中C表现为氧化性,B表现为还原性,则氧化性C>B,B和A反应生成D,则氧化性B>D,则有氧化性X>C>B>D(或写作MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4);
(3)Al比Mn活泼,可发生铝热反应制取Mn,反应的方程式为3MnO2+4Al
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(4)反应②为铜和浓硫酸的反应,方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
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(5)反应①为Cl2和SO2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
核心考点
试题【已知A—F是中学化学常见的物质,其中A、C、E为气体,B、D为液体,D是一种不挥发性酸,其浓溶液有强氧化性,F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NO2可用水吸收,也可用NH3处理,也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)
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2NO(g)+O2(g)
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(ⅰ)则反应NO2(g)+SO2 (g)
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(ⅱ)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B.体系压强保持不变
C.混合气体颜色保持不变 D. SO3和NO的体积比保持不变
(ⅲ)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图(左)所示。
平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”.“<”或“=”)
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(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
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(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)
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物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K= 。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="2.8" kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)
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(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
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②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式: 。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为 。
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(1)反应2NO+2CO
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(2)SNCR-SCR流程中发生的主要反应有:
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
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6NO(g)+4NH3(g)
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6NO2(g)+8NH3(g)
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反应N2(g)+O2(g)
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(3)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。
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①由图可以看出,脱硝工艺流程应在 (填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
(4)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式: 。
(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为 。若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
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(1)已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | N≡N | H—H | N—H |
键能kJ·mol-1 | 946 | 436 | 390 |
合成氨的热化学反应方程式为 。
(2)常温下,向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2,有NaHCO3固体析出,该反应的化学方程式为 ;所得溶液中离子的电荷守恒式是 ;若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气,则没有NaHCO3固体析出,原因是 。
(3)氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为 (填“向a极”或“向b极”),电解过程中,b极区的pH (填“增大”或“减小”或“不变”),阳极反应方程式为 。
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相关反应的热化学方程式如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H="-42.9" kJ·mol-1
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol-1
反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为 。
(2)用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌(ZnCr2O4)或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O,同时生成ZnO。该反应的化学方程式是 。以亚铬酸锌为催化剂时,工业上的适宜温度是:350℃~420℃,可能的原因是 。
② CuCl是不溶于水的白色固体,制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉,发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应CuCl + HCl
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(3)直接甲醇燃料电池结构如图所示,则负极反应是 。
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