下列关于各图的叙述中，正确的是A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列关于各图的叙述中，正确的是

A．图甲表示１mol H₂(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

答案

解析

试题分析：A、图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，因此表示１mol H₂(g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ÷2＝241.8 kJ热量，A不正确；B、图甲表示2mol H₂(g)和1mol氧气所具有的能量比2molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ，B不正确；C、根据图乙可知，在稀释过程中HA的pH变化程度大于HB的变化程度，所以HA的酸性大于HB的酸性。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，所以同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C正确；D、HA的酸性大于HB的酸性，所以图乙中起始时HA的物质的量浓度小于HB，D不正确，答案选C。

核心考点

试题【下列关于各图的叙述中，正确的是A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 m】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为                                        ；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为                                                ；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是：                                            ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑
（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K＝          ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                （答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                   。

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研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是 _____；
②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K＝_______。
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数

( CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中两个容器中，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________。

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电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C．

D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
___________________________________________________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移 mol电子。

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工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（0H）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－12	2.64×10^－³⁹

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为             。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=      。
（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，还含有           等离子。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并说明理由：            。
（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）

Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）

="+532.36" kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O（s）

Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）

="+473.63" kJ·mol^－1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式：。

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已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是

A．1 molSO₂(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO₂(g)的能量总和

B．将2 molSO₂(g)与l molO₂(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量

C．S(g)+O₂(g)

SO₂(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．当l mol S(s)完全转化为SO₃(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量

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