题目
题型:不详难度:来源:
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A.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ΔH=+183kJ·mol-1 |
B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 |
C.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量 |
D.此反应的热化学方程式为:1/2H2(g)+1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:该反应过程为:H2分子与Cl2分子化学键断裂,吸收能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol,形成激发态原子。氢原子与氯原子形成HCl放出431kJ/mol×2=862kJ/mol。反应物能量-生成物能量=反应热,故A选项中ΔH=-183kJ·mol-1。 B、C、D解释如上述。
核心考点
试题【如图所示是101kPa时,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是( )A.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g) =2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+
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由此可知,在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量( )
A.483.6 kJ | B.88 kJ | C.285.8 kJ | D.44 kJ |
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请回答下列问题:
(1)该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变_____(填“大”或“小”),E的大小对该反应的反应热有无影响?_ _。理由是_________ ;
(2)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2,经过50 min,NH3的浓度为1mol·L-1,
则v(N2)=____________mol·L-1·min-1、C(H2)=______________mol·L-1;
已知NH3(g)= NH3 (l) ΔH=-QkJ·mol-1,书写N2(g)+3H2(g)=2NH3 (l)的热化学方程式 ________ 。
(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)
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C(s)+O2(g)=CO2(g)
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2C(s)+O2(g)=2CO(g)
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则反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)的△H___________________。.
(2)该电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,则正极的电极反应式为_________________,电池工作时CO32—移向_____________极。
(3)用该电池电解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液,此电解池反应的化学方程式为______________________;当该电池消耗0.005molC3H8时,所得溶液的pH为__________(溶液体积变化忽略不计)
(1)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图,写出生成NH3的热化学方程式:________________________________________________________________________。
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(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)+3H2(g)
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试根据表中所列键能数据估算a的数值:________。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1______ΔH2;
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量;
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;
(4)已知:101 kPa时,2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量 57.3 kJ;
(6)可逆反应:aA(气)+bB(气)
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P1 ______ P2;②(a+b)______(c+d);③t1℃______ t2℃。
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