题目
题型：不详难度：来源：
C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／mol
C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol
若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ
| A．Q1 +Q2 +Q3 | B．0．5（Q1 +Q2 +Q3） |
| C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3 | D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3 |
答案
解析
试题分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0），
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0．5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3）kJ，故选D。
核心考点
举一反三
| A．-183 kJ·mol-1 | B．-91．5kJ·mol-1 |
| C．+183kJ·mol-1 | D．+ 91．5kJ·mol-1 |
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1 ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1 ②
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mole－。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2
d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为____________。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为 。
②该电池正极的电极反应为 。
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
A、404 B、344 C、230 D、200
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) 反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。
① 该电池负极的电极反应为 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）。
③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应 ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为 mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 (填写编号) 。
| A．CuO | B．CuCO3 | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(OH)2CO3 |
最新试题
- 1如图所示，线圈M和线圈N绕在同一铁芯上．线圈M与电源、电键、滑动变阻器相连，P为滑动变阻器的滑动端，电键S处于闭合状态．
- 2完形填空。 The trip to that city was eye-opening for everyone
- 3在“研究平抛物体运动”的实验中，可以描绘平抛物体运动轨迹和求物体的平抛初速度。实验简要步骤如下： A．让小球多次从___
- 4若3a=2，用a表示log38-2log36的值：______．
- 5已知函数f(x)=(a-3)x+5，(x≤1)2ax，(x＞1)是R上的减函数则a的取值范围是（ ）A．（0，3）B．
- 6下列各句中有语病的一句是(3分) ( )A．温总理强调，绝不能以损害人民生命健康来换取企业发展和经济增长，并指出要强
- 7一束光线从空气中斜射在水面上，同时发生反射和折射现象，如第21题图所示，则这束光线的反射角______45°，折射角__
- 8下列关于公共利益的维护说法错误的有[ ]A、政府是公共利益的最大提供者和守护者B、非政府组织是维护公共利益道义性
- 9【题文】
- 10不等式组表示的平面区域的面积为 .
热门考点
- 1计算：(0.5- 213) +( -18+75)．
- 2下列计算中正确的是[ ]A．（x+2）2=x2+2x+4B．（﹣3﹣x）（3+x）=9﹣x2C．（﹣3﹣x）（3
- 3某人从赤道某地出发，依次向南东北西各行200千米，那么该人回到哪里？ [ ]A、原出发地 B、出发地东面 C、出
- 4下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ）A．海水制淡水B．海水制纯NaClC．海水制镁D．海水制溴
- 5“各国变法，都是经过流血才成功的。中国还没人流血，让我来作第一个吧！”说这话的是[ ]A．康有为B．梁启超C．谭
- 6如图是小丽同学利用刻度尺和三角板测量圆形工件的直径，说明这样测量的道理，你发现了什么？用一句话简述你的发现．
- 7如图所示，在两平行边界、的狭长区域内，分布有磁感应强度为而方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁场区域宽度为。一带正电的粒子，质
- 8氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H2O通电.Cl2
- 9图4中，属于温带水果的是
- 10超声波在科学技术、生产和生活中有着广泛的应用。请你说出两个应用的实例：（1）______________________