题目

题型：不详难度：来源：

2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO₂O₂＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的 ，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L^－1。
(2)有如下三个与CO相关的反应：
Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常数K₁
Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常数为K₂
H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常数为K₃
在不同的温度下K₁、K₂、K₃的数值如下：

T/℃	K1	K2	K3
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

 
请回答下列问题：
①Q₁、Q₂、Q₃的关系式：Q₃＝________。
②K₁、K₂、K₃的关系式：K₃＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K₃的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积      B．降低温度
C．使用催化剂   D．设法增加H₂O(g)的量
E．升高温度
(3)在一定条件下，使CO和O₂的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

答案

(1)1.0×10^－6　(2)①Q₁－Q₂　②　1.29　吸　＞　③BD　(3)7或9

解析

(1)K＝＝＝200，所以c(CO)＝1.0×10^－2 moL·L^－1××＝1.0×10^－6 mol·L^－1。(2)①第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式等于第三个热化学方程式，故Q₃＝Q₁－Q₂；②，K₃＝，故K₃＝，当T＝900 ℃时，K₃＝≈1.29；温度越高，平衡常数越大，说明升高温度导致平衡正向移动，故该反应为吸热反应，即Q₃＞0。③该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故改变容器体积不会使平衡移动，A项错误；因为该反应为吸热反应，降低温度可以使平衡逆向移动，B项正确、E项错误；使用催化剂不能使平衡移动，C项错误；增加生成物的浓度，可以使平衡逆向移动，D项正确。(3)CO₂与过氧化钠反应的化学方程式为2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂，由化学方程式可知当有88 g CO₂参加反应时，固体增重为88 g－32 g＝56 g，由实际增重7 g可知m(CO₂)＝7 g×88 g÷56 g＝11 g，n(CO₂)＝mol。若CO与氧气反应，CO不足，则n(CO)＝n(CO₂)＝mol，m(CO)＝mol×28 g·mol^－1＝7 g。若CO与氧气反应，CO过量，则n(O₂)＝  mol，故m(CO)＝13 g－  mol×32 g·mol^－1＝9 g。