题目
题型：不详难度：来源：
CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH2=-Q2③H2(g)+O2(g)
H2O(l) ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是( )| A．0.4Q1+0.05Q2 | B．0.4Q1+0.1Q2 |
| C．0.4Q1+0.05Q3 | D．0.4Q1+0.1Q3 |
答案
解析
核心考点
试题【已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-Q2③H2(g)+O2(g)H2O】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)
2HCl(g) ΔH22Cl2+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是( )
| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="-870.3" kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH2="-393.5" kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)
H2O(l) ΔH3="-285.8" kJ·mol-1则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)
CH3COOH(l)| A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1 | B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1 | D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1 |
C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH="-110.5" kJ·mol-1CO(g)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
| A．172.5 kJ | B．1 149 kJ | C．283 kJ | D．517.5 kJ |
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)
3AlCl(g)+3CO(g) ΔH="a" kJ·mol-13AlCl(g)
2Al(l)+AlCl3(g) ΔH="b" kJ·mol-1反应Al2O3(s) +3C(s)
2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 途径Ⅰ C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1<0①途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH2>0②再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH3<0③2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH4<0④请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。
(3)已知:①C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1="-393.5" kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH2="-566" kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(s)+O2(g) ΔH3="+141" kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。 (4)已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1="-25" kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2="-47" kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g) ΔH3="+640" kJ·mol-1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 ______________________。
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