题目
题型:不详难度:来源:
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A.电解水 | B.锌和稀硫酸反应 |
C.光解海水 | D.以石油、天然气为原料 |
C(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+
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试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。
答案
解析
(2)由热化学方程式可知,相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比:
(285.8 kJ·mol-1×
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(3)由题意可知,1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气,
Pd∶H=
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故氢化物的化学式为PdH0.8
核心考点
试题【(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
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△H=△H1+△H2,则X、Y可能是
①C , CO ②AlCl3, Al(OH)3 ③Fe , Fe(NO3)2 ④FeBr2, FeBr3
A.①②③④ | B.①② | C.③④ | D.①②③ |
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O |
B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O |
C.A+B =C+D;△H<0 |
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量 |
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)
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2HI(g)
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A.a mol | B.0.5a mol | C.0.25a mol | D.2a mol |
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH3=–196.4 kJ·mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=+817.63 kJ·mol-1 |
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol-1 |
A.NH3(g)+HCl(g)![]() | B.CaCO3(s)![]() |
C.4Al(s)+3O2(g)![]() | D.HCl(aq)+NaOH(aq)![]() |
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