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题目
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(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A.电解水B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水D.以石油、天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。已知,热化学方程式为:
C(g)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。
答案
(1)C  (2)4.36∶1  (3)PdH0.8
解析
(1)光解水法:利用特殊催化剂,模拟生物光合作用制取氢气,是较经济且资源可持续利用的制氢方法。
(2)由热化学方程式可知,相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比:
(285.8 kJ·mol1×)∶(393.5 kJ·mol1×)=4.36∶1
(3)由题意可知,1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气,
Pd∶H=×2=1∶0.8
故氢化物的化学式为PdH0.8
核心考点
试题【(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:

△H=△H1+△H2,则X、Y可能是
①C , CO      ②AlCl3, Al(OH)3 ③Fe , Fe(NO3)2         ④FeBr2, FeBr3
A.①②③④B.①②C.③④D.①②③

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下列反应属于吸热反应的是   (    )
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O
C.A+B =C+D;△H<0
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

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1966年,范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法:
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g);   H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g);
2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲,该循环中,a mol原料水能制得氢气
A.a molB.0.5a molC.0.25a molD.2a mol

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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 
H2O(g)=H2O (l)             DH2=–44 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)       DH3=–196.4 kJ·mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=+817.63 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol-1

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下列反应过程中,ΔH>0且ΔS>0的是
A.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)D.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

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