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题目
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燃烧2 g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,经测定放出的热量为Q kJ,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23Q kJ·mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q/23 kJ·mol-1
C.1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+23Q kJ·mol-1

答案
A
解析
燃烧2 g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,经测定放出的热量为Q kJ,则燃烧1 mol液态乙醇生成二氧化碳和液态水的反应热为:ΔH="-23Q" kJ·mol-1,故乙醇燃烧的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(1) ΔH="-23Q" kJ·mol-1
核心考点
试题【燃烧2 g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,经测定放出的热量为Q kJ,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关能量的叙述错误的是
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值
D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

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下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+19 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+(g)====H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

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已知:H2O(g)====H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH=Q2 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q3 kJ·mol-1,则H2和CH4的燃烧热的比是
A.(Q1+Q2)/(2Q1+Q3B.(Q1-Q3)/(Q3-2Q1
C.(2Q1+Q2)/2Q3D.(2Q1-Q2)/2Q3

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为了解决污染和能源上的重大问题,有些化学家提出了一些化学反应步骤如下,但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备
 


A.HBrB.H2C.O2D.Hg

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家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等,将0.112 m3(标准状况下)丙烷气体完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水,放出11 089 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-11 089 kJ·mol-1
B.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1
C.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+11 089 kJ·mol-1
D.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1

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