题目
题型:不详难度:来源:
A.ClO- | B.ClO2- | C.ClO3- | D.ClO4- |
答案
解析
核心考点
试题【已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键,其中属于正四面体构型的是A.ClO-B.ClO2-C.ClO3-D.Cl】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子晶体中只存在离子键 |
B.在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 |
C.由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
(1)只含有极性键的是 ;
(2)既含有极性键又含有非极性键的是 ;
(3)属于极性分子的是 ;
(4)既有σ键又有π键的是 ;
(5)含有s—sσ键的是 ;
(6)以上物质为固体时,属于离子晶体的是 。
A.MgO | B.NaCl | C.H2 | D.H2O |
A.单质分子中一定存在共价键 |
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
C.非极性键可以存在于离子化合物中 |
D.含金属元素的化合物不可能是共价化合物 |
只存在共价键的是 (填序号),只存在离子键的是 ,既存在离子键又
存在共价键的是 ,不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 ,
属于离子化合物的是 。
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