题目
题型:不详难度:来源:
A.阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合 |
B.O2-半径比F-的小 |
C.11H、21H、13H是氢的三种同位素 |
D.氯化氢溶于水需要破坏化学键 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述不正确的是A.阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合B.O2-半径比F-的小C.11H、21H、13H是氢的三种同位素D.氯化氢溶于水需要破坏化学键】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BaCl2 | B.NaClO | C.Na2O2 | D.H2SO4 |
A.C的化学式为A2B B.C是强电解质
C.通常条件下C为液体 D.固体C能导电
N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol,则N≡N键的键能是
A.431 kJ/mol | B.946 kJ/mol | C.649 kJ/mol | D.869 kJ/mol |
A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
B.只有在原子中,质子数才与电子数相等 |
C.非金属元素组成的化合物,一定是共价化合物 |
D.液态氯化氢不导电 |
A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体; |
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 |
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF |
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物 |
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