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题目
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                  (   )  
① CO2,              ② NO2,          ③ PCl3,         ④ PCl5
⑤ BeCl2,            ⑥ N2
A.①④⑤B.①③⑥C.②④D.②③④⑤

答案
B
解析

核心考点
试题【下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                  (   )  ① CO2,              ② NO2,       】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于物质结构与性质的叙述中,正确的是
A.水分子中O-H键的键能很大,因此水的沸点较高
B.因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近,故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C.有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异
D.因苯环对羟基的影响,使苯酚具有较强的酸性,能与NaHCO3溶液反应放出CO2

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水是自然界中普遍存在的一种物质,也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一:水的性质存在许多反常现象,如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上,沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二:在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”(如下图):

试根据以上信息回答下列问题:
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s,p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p,则H2O分子中含有的共价键用符号表示为:       
(2)位于第四周期,与氧元素同主族的元素名称是:           ;其外围电子排布式是:               
(3)下列物质熔化时,所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是:         
A.金刚石B.干冰C.食盐D.固态氨
(4)已知:2H2O H3O+OH,H3O的立体构型是        ,H3O中含有一种特殊的共价键叫做            
(5)根据等电子原理,写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是:
________________________________________________________________________
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X、Y、Z、Q、E、F六种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题:
(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是                  ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         (写分子式),理由是                   
(2)Q的元素符号是       ,它的核外电子排布式为              ,在形成化合物时它的最高化合价为              
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                 
(4)F的氢化物是一种碱性气体,F还可与氢形成离子化合物FH5,其电子式为       ;其晶体的最小结构单元如图所示,经实验测得FH5晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为           cm。
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一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2  NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(   )
A.NF3是极性分子
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键
D.上述反应中,反应物和生成物均属于分子晶体

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现有九种有机物:①乙烯 ②乙醇 ③乙醛 ④油酸 ⑤甲酸甲酯 ⑥葡萄糖 ⑦甘氨酸
(1)常温下能与溴水发生加成反应的是                          (填编号,下同)。
(2)能发生银镜反应的是                               
(3)能发生酯化反应的是                               
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