题目
题型：不详难度：来源：
| A．冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断裂 |
| B．单核微粒的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数 |
| C．同一元素的各种同位素的性质都相同 |
| D．分子间作用力越大，分子越稳定 |
答案
解析
CH3COO－＋H＋，正确B：不正确，例如Na＋，核外只有两层电子，但属于第三周期元素，不正确
C：同位素的物理性质不同，不正确
D：分子间作用力只影响物质的物理性质，而分子的稳定性是化学性质，不正确
核心考点
试题【下列说法中正确的是A．冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断裂B．单核微粒的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数C．同一元素的各种同位素的性质都相】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH | B．NaCl | C．H2 | D．H2O2 |
| A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键 |
| C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° |
| D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ |
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
| A．两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物 |
| B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键 |
| C．离子化合物中不可能含有共价键 |
| D．共价化合物中不可能含有离子键 |
| A．CH3COOH | B．NaOH | C．Na2O2 | D．MgCl2 |
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